SynthBench

Convertit une concentration aqueuse entre mol/L, g/L, % m/m et ppm. M requise pour mol/L ; densité requise pour le % m/m.

Rendement global d'une synthèse multi-étapes = produit des rendements de chaque étape.

Oléum = H₂SO₄ + SO₃ libre. Conversion des titres et dilution vers un titre H₂SO₄ cible (calcul exact par stœchiométrie).

Estimation du point d'ébullition sous vide (Clausius-Clapeyron). Estimation ±10–25 °C ; moins fiable pour les liquides associés (alcools, acides, eau). Donne un point mesuré pour affiner.

Alléger un brut réactionnel en chassant les volatils (bases de couplage, solvant) sous vide — jamais le produit (thermolabile). Indique la température de bain mini, et signale ce qui ne part pas à l'évaporation.

Extraction sélective par pH : qui part en phase organique (forme neutre) vs reste en phase aqueuse (forme ionisée), à un pH de lavage donné (Henderson-Hasselbalch). Raisonne sur l'ionisation, pas sur la stabilité.

D = coefficient de partage de la forme neutre (organique/aqueux), mesuré sur un essai. Sans D : réponse qualitative. Avec D : % extrait quantitatif.

Estimation du pKa par classe de fonction (valeurs de littérature) pour savoir « où viser » en extraction / salification. Ce n'est pas le pKa exact de ta molécule : les substituants décalent de 1–2 unités.

Profil pKa d'une molécule à plusieurs fonctions ionisables (acide aminé, alcaloïde à ester, phénol + amine…). Ajoute chaque fonction présente ; le profil montre tous les pKa et, à un pH donné, l'état de chacune. Toujours par classe (fourchette).

Salification : stœchiométrie du contre-ion et masse d'acide à charger, + caractère de solubilité (qualitatif, 3 niveaux) pour orienter la cristallisation. Masses molaires des acides vérifiées ; la solubilité est celle que tu connais/mesures, pas une prédiction.

Analyse élémentaire : composition massique (%) d'une formule, et l'inverse (formule empirique / vérification d'une analyse mesurée CHN). Calcul exact (masses atomiques IUPAC). Gère parenthèses et hydrates (ex. CuSO4·5H2O).

Aide-mémoire spectro : bandes IR caractéristiques et pertes neutres MS (références littérature). Fourchettes indicatives — pas un identificateur automatique.

Degré d'oxydation formel de chaque carbone. Convention : liaison vers un atome plus électronégatif = +1/ordre, vers H ou moins électronégatif = −1/ordre, vers C = 0. Utile pour suivre une oxydation/réduction.

Dessine ou charge ta molécule dans l'onglet Éditeur, puis :

Solvants usuels : miscibilité à l'eau, polarité, Téb. Pour choisir un solvant d'extraction (immiscible à l'eau) ou un anti-solvant de cristallisation. Données littérature (miscibilité à T° ambiante).

Azéotropes binaires avec l'eau : Téb de l'azéotrope et composition. Pour sécher par entraînement (Dean-Stark) ou anticiper qu'un solvant ne se concentre pas au-delà d'un titre. Valeurs littérature.

Bains froids usuels : température atteinte et composition. Tables littérature (Rondeau 1966 et al.).

Table périodique : touche un élément pour ses données (Z, masse, électronégativité, catégorie). Masses IUPAC, électronégativités de Pauling. Fais défiler horizontalement.

Estimation du logP (Crippen, hors-ligne) et du logD au pH voulu. logP = lipophilicité à pH neutre. logD corrige l'ionisation. Règle de Lipinski : logP ≤ 5 pour biodisponibilité orale.

Calcul du pH d'une solution tampon (Henderson-Hasselbalch) et de la fraction ionisée à un pH donné. Essentiel pour les extractions, la solubilité, les formulations.

Prédiction des bandes IR depuis un SMILES (règles par groupes fonctionnels, hors-ligne). Identifie les fonctions présentes et liste leurs bandes caractéristiques attendues.

Estimation des déplacements chimiques ¹H NMR par type de proton (règles additives de Shoolery, hors-ligne). Indique les multiplicités attendues et les zones caractéristiques.

Prédiction UV-Vis par les règles de Woodward-Fieser (diènes conjugués, énones) et identification des chromophores absorbant entre 200–400 nm. Hors-ligne.

Loi de Beer-Lambert : A = ε · l · c. Calcule la concentration depuis l'absorbance mesurée, ou l'absorbance théorique depuis la concentration. Utilisé en suivi cinétique et contrôle qualité.

Analyse stéréochimique : détection des centres stéréogènes, règles CIP R/S et E/Z, composés méso, rapport diastéréoisomères. Hors-ligne.

Construis une droite d'étalonnage, une cinétique ou toute relation X/Y — calcul automatique de la pente, l'ordonnée à l'origine et R².

Analyse un produit (ou n'importe quelle molécule) pour identifier dans quelles conditions il risque de se dégrader — hydrolyse, oxydation à l'air, sensibilité à la lumière/chaleur, acide/base. Utile pour choisir les conditions de stockage et de purification. · Pro Lab · nécessite internet

Carnet de manip : enregistre tes expériences (réactifs, observations, rendement, date). Stockage local, uniquement sur ton appareil — rien n'est envoyé.